sábado, 6 de agosto de 2016















En el presente espacio podran encontrar lo que es balanceo de equaciones quimicas y los dos metodos para desarrollo de estas;el primero que sera por tanteo y el segundo por oxidoreduccion, se hara con la ayuda de la pagina "Balancing Chemical Equations" ya que nos permitirá entender un poco mas de como balancear las ecuaciones y conservar la masa



esta es una aplicacion online que nos ayuda a practicar ejercicios interactivos de forma sencilla.


OBJETIVOS:



  • aprender a balancear una ecuación química.
  • Reconocer que el número de átomos de cada elemento se conserva en una reacción química.
  • Describir la diferencia entre los coeficientes y subíndices en una ecuación química.
  • Traducir de lo simbólico a representaciones moleculares de la materia.


MARCO TEORICO:


                                        BALANCEO DE EQUACIONES QUIMICAS



una reaccion quimica es la manifestacion de un cambio en la materia y la isla de un fenomeno quimico. A su exposiscion grafica se le da el nombre de equacion quimica, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reaccion.


                                                                 A+BC+C+D


Reactivos productos


para equilibrar o balancear ecuaciones quimicas,existen diversos metodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuacion quimica cumpla con la ley de la conservacion de la materia.




balanceo de ecuacuiones por el metodo de tanteo:

el metodo de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuacipon se tengan los atomos en la misma cantidad,recordando que en








  • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
  • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos


  • Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
    Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

    H2O + N2O5 NHO3







  • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.


  • H2O + N2O5 2 NHO3







  • Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
  • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)


  • Otros ejemplos
    HCl + Zn ZnCl2 H2
    2HCl + Zn ZnCl2 H2
    KClO3 KCl + O2
    2 KClO3 2KCl + 3O2

    Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
    En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

      •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.


      •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.





    Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
    Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos:
    1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
    Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:







  • En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
  • El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
  • El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
  • Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0


  • 2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
    0 0 +3 -2
    Fe + O2 Fe2O3
    Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
    3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
    0 0 +3 -2
    Fe + O2 Fe2O3
    El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

    4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
    Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
    Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

    5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
    4Fe + 3O2 2Fe2O3
    Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo




























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