informe

Maria Valentina Bohorquez Heredia
Ana Maria Leon Jaramillo

En el presente documento van a encontrar la información necesaria para el ingreso de la universidad abierta y a distancia, desde las carreras que se encuentran en el programa hasta las oportunidades que brindan a los jóvenes que ingresen a ella. Posterior a esto el ingeniero sanitario y ambiental Carlos Guillermo Mesa Mejia se dirigio frente al estudiantado para exponer uno de los temas mas polemicos en la actualidad como lo es el cambio climatico, sus causas, consecuencias y recomendaciones a seguir para la mejora de este aspecto en el ambiente.

UNAD 

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Como primera medida la doctora Sandy Torres administradora de empresas y docente de la UNAD hace siete años nos brindo la información necesaria para cualquiera que estuviera interesada en el ingreso a la universidad, de esta forma nos motivo con cada uno de los beneficios que nos traería estudiar en la universidad nacional abierta y a distancia desde los horarios flexibles, el manejo de una plataforma virtual las 24 horas del día hasta la cantidad de sucursales que podemos acudir, y como complemento nos explico las siguientes características que esta nos trae 

* Practicas y laboratorios de manera presencial 

* Evaluaciones y exámenes finales en linea de los resultados de los procesos de aprendizaje 

* Tramites administrativos 

* Servicios de bienestar universitario 

* consejeria académica en linea 

* Soporte tecnito permanente a traves de la plataforma o telefonico si se requiere

* Oferta a traves de la informacion a distancia 

* Acceso a los contenidos didacticos a traves de los procesos de aprendizaje en linea 

* entre muchos mas

Para asi dar paso a las carreras, tecnologos, posgrados y diplomados que nos brinda esta universidad, que son: 

CARRERAS

* Agronomia

* Ingenieria Ambiental

* Zootecnia 

* Ingenieria industrial 

* Ingenieria de alimentos 

* Ingenieria electronica 

* Ingenieria de telecomunicaciones 

* entre otras  

TECNOLOGOS

* Tecnologia en produccion agricola 

* Tecnologia en sistemas Agroforestales 

* Tecnologia en saneamiento ambiental 

* entre otros

POSGRADOS 

* Especializacion en biotecnologia agraria 

* Especializacion en nutricion animal sostenible 

DIPLOMADOS 

* Gerencia del sistema integrado de gestion en seguridad, salud, ambiente y calidad

Uno de los temas primordiales que estos profesionales nos fueron a tratar fue el Calentamiento Global y todo lo que recoge este aspecto en la actualidad. 

CALENTAMIENTO GLOBAL 

El calentamiento global y sus consecuencias se hacen evidentes desde el siglo XX por la intervencion del hombre en el uso de ciertos elementos que perjudican considerablemente al medio ambiente. 

Existen tres factores fundamentales que contribuyen al calentamiento global 

* Aumento de la poblacion mundial 

* Quema de conbustible 

* Destruccion de bosques 

Causas del calentamiento global 

Las temperaturas en la tierra son aptas para la vida gracias a un proceso natural llamado el efecto invernadero. cuando la radiación solar llega a nuestra atmósfera, parte de ella es reflejada al espacio, y parte de ella pasa y es absorbida por la tierra. Esto causa que la superficie de la tierra se caliente. El calor es expulsado hacia el exterior y absorbido por los gases presentes en la atmósfera de la tierra, los llamados gases de efecto invernadero. 

Gases de efecto invernadero 

Entre estos podemos encontrar:

* Dioxido de Carbono: 76% 

* Metano: 16%

* Protoxido de Nitrogeno: 6% 

En 2010 las emisiones alcanzaron 49 gigatoneladas de CO2. Entre 2000 y 2010 aumento un 2,2% cada año mientras que entre 1970 y 2000 aumento solo 1,3% anualmente. 

Las energías fósiles y la industria representaron 78% de las emisiones entre 1970 y 2010 los sectores de actividad que mas emiten GEI son: 

* Producción de energía: 35%

* Agricultura y forestación: 24% 

* Industria: 21% 

* Transportes: 14% 

* Construccion: 6% 

Evolución de las emisiones 

Si logramos limitar el calentamiento del planeta a un maximo de 2 grados centigrados estabilizaría las condiciones del planeta hasta cierto punto y permitiria mantener gran parte de la vida como la conocemos. Para alcanzar este nivel de temperatura, el planeta debe reducir entre 40 y 70% las emisiones de GEI de aqui al 2050 y hacerlas desaparecer en 2100. 

Reducir fuertemente las emisiones exige inversiones de varios cientos de miles de millones de dolares por año de aqui al 2030 

SOLUCIONES DESDE EL HOGAR 

* Comprar lamparas de bajo consumo 

* Desenchufar artefactos electricos cuando no se estan utilizando 

* Desconectar cargadores de celulares 

* Reducir el uso de calefactores o de aire acondicionado 

* Mantener las ruedas del automovil bien infladas de esta forma el motor hace menos esfuerzo y se ahorra gasolina

* Utilizar transporte publico 

* Viajar en bicicleta 

* Caminar 

* Utilizar menos el agua caliente cuando se toma un baño

* Separa la basura entre objetos orgánicos e inorgánicos 

El estudiante de psicología de la UNAD Eisenhoover Garrido nos dio una valiosa reflexión acerca de el comportamiento que tomamos en la mayoría de situaciones a las que nos enfrentamos diariamente dejándonos influenciar por el actuar de las demás personas creyendo que es lo correcto, aunque estemos conscientes de que no es así.

            


Por ultimo y no menos importante llevamos a cabo una actividad que tenia como objetivo principal la concientizacion acerca de la problemática ambiental que estamos causando y que cada vez es mas difícil de remediar; a continuación encontraras cada una de los ejercicios que realizaron las estudiantes de los grados 11-1 y 11-3.


GRUPO 1:

GRUPO 2:

                                       

GRUPO 3:

                                         

GRUPO 4:

                                        

ALCOHOLES

El presente documento se refiere al tema de los alcoholes que se pueden definir  compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno, de un alcano, enlazado de forma covalente a un átomo de carbono.

Poseen algunas propiedades como que suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.

La investigación de estos compuestos químicos orgánicos se realizo con el interés de aprender un poco mas de ellos, conocer su composición y su nomenclatura a partir de algunos ejercicios que veremos mas adelante por medio de una herramienta indispensablemente para la practica de estos.

OBJETIVOS:

• analizar la composicion y el comportamiento como acidos o bases de los alcoholes 
• aprender la nomenclatura y la forma de nombrar a los alcoholes según su posición
• identificar los errores y aciertos mediante los ejercicios aplicados para así formar de forma correcta la cadena o el aromático donde se encuentre el alcohol

corrección:

corrección:

PRIMER PERIODO

                        GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

 En el presente espacio haremos referencia al tema de los grupos de la tabla periodica de los cuales encontraremos 18 pero en este caso tomaremos exclusivamente los grupos 4A ,5A,6A y 7A en los que identificaremos sus caracteristicas generales, fisicas y quimicas, los compuestos que forman y sus aplicaciones.

Para analizar este tema es necesario tener encuenta que en un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

Tabla periodica de anylj15

                   

INTRODUCCIÓN:

 La presente entrada  tiene como objetivo  mostrarle lo que son los Gases, así como sus leyes y aplicaciones las cuales se han implementado a lo largo dela historia.Le permitirá identificar que son los gases, de donde surgen y cuáles son sus aplicaciones en la vida diaria de los seres humanos. Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propia si no que se adaptan al recipiente que los contiene. Las moléculas de un gas no tiene fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente puesto que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir.

A continuación se profundizara en el tema y despejáremos todas las dudas e inquietudes. 

Antes de entrar de lleno en el estudio de las leyes que explican el comportamiento de los gases , veremos también cómo influyen en este los eventos físicos que los alteran y que son: temperatura, presión y volumen , además de la cantidad de que se trate.

OBJETIVOS:

1.  Brindar un patrón para explicar las propiedades de los gases, términos de los movimientos de las partículas y de las fuerzas de atracción que existen entre estas
2. Conocer cuáles son las leyes de los gases cuáles son sus fórmulas quienes las crearon entre otras cosas
3. Analizar si los gases son más de beneficio o perjuicio para la humanidad en la actualidad.

MARCO TEÓRICO:

                             ESTADOS DE AGREGACION

Los estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso, dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a las que esté sometida la materia

	En el estado sólido los átomos o moléculas ocupan posiciones fijas aunque se encuentran vibrando en esas posiciones con una capacidad de movimiento limitada.
	En el estado líquido la fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es mucho menor. En un líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de movimiento que, en gran medida, está limitada por las otras moléculas que tienen alrededor.
	En un gas las moléculas se encuentran muy lejanas unas de otras y se mueven en todas direcciones con libertad absoluta.

                                                                     TEMPERATURA

Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.

Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.

300400-200-1000100200-400-300-200-1000100200300

K

°C

°F

¿Cómo se calibra un termómetro?

Mientras se está produciendo un cambio de estado la temperatura permanece constante y por ello consideramos los cambios de estado del agua (a 1 atm) como puntos de referencia.

	Punto de fusión del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase sólida y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 0 Kelvin: 273.15 Fahrenheit: 32
	Punto de ebullición del agua:   La fase líquida se encuentra en equilibrio con la fase gaseosa y la temperatura permanece constante.   Los valores otorgados a este punto en cada escala son: Celsius: 100 Kelvin: 373.15 Fahrenheit: 212

En el intervalo de temperatura comprendido entre los puntos de fusión y ebullición, el agua permanece líquida. Este intervalo se divide en 100 partes en las escalas Celsius y Kelvin, mientras que en la escala Fahrenheit se divide en 180 partes.

´

Presión = 1 atm	P.F.   del agua	P.E.   del agua	Divisiones
Escala Celsius	0	100	100
Escala Kelvin	273.15	373.15	100
Escala Fahrenheit	32	212	180

Relación entre las escalas

T(K) = T(°C) + 273.15

T(°F) = T(°C)·1.8 + 32

Recuerda:

En los cálculos que vamos a realizar en este trabajo SIEMPRE habrá que expresar la temperatura en kelvin.

PRESION

   

                                 

En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica:

P=FS

Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)

                

1Pa=1Nm2

y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la altura (

V=S⋅h$V=S\cdot h$), tenemos

                                                    P=d⋅S⋅h⋅gS

y simplificando tenemos:

ad del campo gravitatorio y la altura de la columna.

                                                                P=d⋅g⋅h

Que nos permite calcular la presión en función de la densidad, la intensidad del campo gravitatorio y

 la altura de la columna.

Sustituyendo los correspondientes valores en la ecuación anterior tenemos que:

                       P=d⋅g⋅h=13600kgm3⋅9,8Nkg⋅0,76m≊101300Nm2=101300Pa

Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad

de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta 

quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.

usaremos la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg):                                                               

                                                                            1atm=760mmHg

                                             

               

                                                                       VOLUMEN

  

                                 

       

El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.

En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable cuando
 se quiere experimentar con gases.

Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y el mililitro (mL)

Su equivalencia es:

   

                                                                            1L = 1000 mL

Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3 son unidades
equivalentes.

CANTIDAD DE GAS

                                                     

                                        

La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un
recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.

Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro:

1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas

1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos

¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!!

La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia

                                                              masamolar=masaengramoscantidaddemoles

Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como
el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se enciende el testigo rojo.

LEYES

LEY DE AVOGADRO:

                                    Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad
de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la
cantidad de gas la medimos en moles.

El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.

• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número

de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que

implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y 

esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora 

mayor distancia entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de 

choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor

original.

Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro
 así:

V

n

=k

$$\frac{V}{n}=k$$

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

Supongamos que tenemos una cierta cantidad de gas n1 que ocupa un volumen V1 al 

comienzo del experimento. Si variamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, 

entonces el volumen cambiará a V2, y se cumplirá:

V

1

n1

=

V

2

n2

LEY DE BOYLE:

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclu

sión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en 

muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversa
mente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.                                                                    

                                                             

                                                                            

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

• Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
• Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar 

a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra 

ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de

 choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor

 y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen cons

tantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

P⋅V=k

$$P\cdot V=k$$

(el producto de la presión por el volumen es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión

P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, 

entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

P

1

⋅

V

1

=

P

2

⋅

V

2

Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque no pertenece al Sistema Internacional, es el milímetro de mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura. Esta unidad está relacionada con la experiencia de Torricelli que encontró, utilizando un barómetro de mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de 760 mm de altura. 

´

En este caso la fuerza se correspondería con el peso (

m⋅g$m\cdot g$) de la columna de mercurio por lo que

P=m⋅gS

Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el volumen (m=d⋅V$m=d\cdot V$), si sustituimos será:

P=

d⋅V⋅g

S

LEY DE CHARLES:

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

                                             

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

$$\frac{V}{T}=k$$$$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$$

(el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

LEY DE GAY-LUSSAC:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

PT=k$$\frac{P}{T}=k$$

(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

P1T1=P2T2$$\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$$

que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

LEY DE LOS GASES IDEALES:

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

El estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI de unidades, kelvin, en el sistema imperial, grados Rankine.⁷

Forma común[editar]

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

${\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T\,\!}$

Donde:

• ${\displaystyle P\!}$ = Presión absoluta
• ${\displaystyle V\!}$ = Volumen
• ${\displaystyle n\!}$ = Moles de gas
• ${\displaystyle R\!}$ = Constante universal de los gases ideales
• ${\displaystyle T\!}$ = Temperatura absoluta

ECUACION GENERAL:

Partiendo de la ecuación de estado:

${\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T}$

Tenemos que:

${\displaystyle {\frac {P\cdot V}{n\cdot T}}=R}$

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

${\displaystyle {\frac {P_{1}\cdot V_{1}}{n_{1}\cdot T_{1}}}={\frac {P_{2}\cdot V_{2}}{n_{2}\cdot T_{2}}}=R}$

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

El producto PV es directamente proporcional a la temperatura del gas y si T es constante, P y V son inversamente proporcionales.

${\displaystyle \left.{\begin{array}{l}{\cfrac {P_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\cfrac {P_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}\\\;\\n={\rm {Constante}}\end{array}}\right\}\longrightarrow {\cfrac {P_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}}}={\cfrac {P_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}}}}$

EJERCICIOS:

LEY DE BOYLE:

1







2





3

LEY DE CHARLES:

1






2






3






LEY DE GAY-LUSSAC:

1




2




3






LEY DE LOS GASES IDEALES:

1



2





3